盐的化学性质主要体现在以下四个方面，结合权威资料综合整理如下：

一、离子化特性

盐是由阳离子（如金属离子$Na^+$、$K^+$）和阴离子（如$Cl^-$、$SO_4^{2-}$）组成的离子化合物，其化学性质与离子化程度密切相关。离子化过程通过水分子与离子间的氢键作用实现，导致盐具有强溶解性。例如氯化钠（$NaCl$）在水中完全离解为$Na^+$和$Cl^-$，形成导电溶液。

二、溶解性与熔沸点

溶解性：

盐类化合物通常易溶于水，形成水溶液。溶解度受温度、压力和溶剂极性影响，例如碳酸氢钠（$NaHCO_3$）受热易分解，而氯化钠的溶解度变化较小。

熔沸点：

离子化合物熔沸点较高，如氯化钠熔点达$800.7℃$，沸点$1465℃$，主要因离子键强。

三、复分解反应

盐能与酸、碱、其他盐发生复分解反应，生成新盐和新酸/碱。例如：

与酸反应：$HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + HNO_3$（生成沉淀）

与碱反应：$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu（OH）_2 \downarrow + Na_2SO_4$（生成沉淀）

与盐反应：$NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$（生成沉淀）

四、与金属置换反应

活泼金属（如钠、钾）能与盐溶液发生置换反应，置换出金属单质。反应条件是金属活动性顺序中前者排在后者之前。例如：

$Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu$（锌置换铜）

注意：钾、钠等活泼金属与水反应更剧烈，不与盐直接置换

特殊说明

单盐与合盐：单盐（如$NaCl$）与酸、碱反应遵循复分解规律；合盐（如$KAl（SO_4）_2 \cdot 12H_2O$）在溶解时可能形成络合物。

不溶性盐：部分盐（如碳酸钙$CaCO_3$）在常温下不溶，但熔盐（如氯化钠熔体）和离子液体具有导电性。

以上性质为盐在工业、农业及日常生活中的广泛应用提供了理论基础。