系统吸热的情况可以通过以下角度进行说明：

一、热力学角度（温度变化）

温度升高时

根据热力学第一定律，系统温度升高意味着内能增加。若系统与外界没有做功（$W=0$），则内能增加必须通过吸收热量实现，即$\Delta U = Q$（$\Delta U>0$时，$Q>0$）。

温度不变时

若系统温度保持不变，则内能不变（$\Delta U=0$），根据热力学第一定律，此时系统既不吸热也不放热，即$Q=0$。

二、相变过程

汽化过程

物质从液态变为气态（如水蒸发）需要吸收热量，以克服分子间引力并增加分子动能，此过程为吸热过程。

三、化学反应

吸热反应

化学反应中，若反应物能量高于生成物能量（$\Delta H<0$），则反应吸收热量；若反应物能量低于生成物能量（$\Delta H>0$），则反应释放热量。

四、实际应用场景

空调制热：

通过电加热元件（如电热管）直接加热水或空气，利用水的汽化吸热实现制热。

冰箱/冷库：通过压缩机压缩制冷剂，利用制冷剂在蒸发器吸热、冷凝器放热的循环过程实现制冷。

总结

系统吸热的核心条件是 温度升高（伴随内能增加），但需注意：

温度不变时系统不吸热；

相变过程（如汽化）和部分化学反应会伴随吸热，但温度可能保持不变。