食盐（主要成分为氯化钠，化学式NaCl）的物理性质和化学性质如下：
一、物理性质
外观与状态 纯净的氯化钠为无色透明立方晶体，但因杂质存在常呈白色粉末状或颗粒状。 市售食盐可能添加抗结剂（如亚铁氰化钾）防止结块。
溶解性
易溶于水，形成导电性溶液，溶解时释放热量；微溶于乙醇、丙醇、丁烷，几乎不溶于乙醚。 溶解度随温度变化不大，但0℃以下易形成二水合物（NaCl·2H₂O）。
熔点与沸点
熔点为801℃，沸点1465℃，高温下可熔融导电。
密度与气味
比重2.165（25℃），无臭无味，咸味由钠离子刺激产生。
其他特性
干燥时易吸潮，但添加抗结剂后可保持干燥。
二、化学性质
复分解反应
与硝酸银反应生成白色沉淀：
$$\text{NaCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{AgCl} \downarrow$$
溶解度积常数（Ksp）为1.77×10⁻¹⁰。
热化学性质
- 电解熔融氯化钠：
$$2\text{NaCl}(熔融) \rightarrow 2\text{Na} + \text{Cl}_2 \uparrow \quad \Delta H < 0$$
电解饱和食盐水：
$$2\text{NaCl} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2 \uparrow + \text{Cl}_2 \uparrow \quad \Delta H < 0$$
- 与浓硫酸反应：
$$2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{HCl} \uparrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \quad \text{（加强热）}$$
$$2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{HCl} \uparrow + \text{NaHSO}_4 \quad \text{（微热）}$$。
氧化还原反应
电解熔融氯化钠时，氯离子被氧化为氯气：
$$2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 \uparrow \quad \Delta E < 0$$。
三、其他说明
纯度与杂质： 市售食盐纯度通常≥95%，可能含有钾盐（如KCl）、碘酸钾（KIO₃）等添加剂。- 生理功能
