原子价层是指原子中参与化学键合的电子所在的电子层，通常指最外层电子层。价层电子数是决定原子化学性质的关键因素，尤其在形成分子和化合物时起主导作用。以下是具体说明：

一、价层的定义

主族元素：

价层为最外层电子层。例如，氧原子（O）有6个价电子，钠原子（Na）有1个价电子。

过渡元素：

价层可能包括最外层、次外层甚至倒数第三层电子。例如，铜（Cu）的价层电子为[Ar]4s1，铬（Cr）的价层电子为[Kr]5s1。

二、价层电子的作用

价层电子数决定了原子的化合价和化学键的类型：

化合价：由价层电子数决定。例如，氧原子因有2个价电子，通常显-2价；钠原子因有1个价电子，显+1价。

化学键：价层电子的排布影响共价键的形成。例如，氢原子（1个价电子）与氯原子（7个价电子）通过共用电子形成共价键。

三、价层电子的排布规则

主族元素：

遵循八隅体规则，价层电子数不超过8个（稀有气体为稳定结构）。

过渡元素：

可能违反八隅体规则，需通过d轨道参与杂化。例如，铁（Fe）的价层电子为[Ar]3d6 4s2，形成Fe²⁺时失去2个4s电子。

四、价层电子与分子轨道的关系

在分子中，价层电子会与相邻原子的价层电子重叠形成分子轨道。例如，水分子（H₂O）中，氧原子的价层电子与两个氢原子的价层电子重叠形成σ键。

总结

原子价层是理解化学键合和分子结构的基础，通过价层电子数可以预测元素的化学性质和化合物的稳定性。主族元素和过渡元素在价层电子的利用上存在差异，需结合具体情境分析。