原子价的计算方法主要依赖于元素的电子排布和它在化合物中的结合方式。以下是一些基本的步骤和方法来计算原子价：

确定元素的原子价

原子价是指元素与其他元素结合时所具有的电荷数。通常，金属元素表现为正价，非金属元素表现为负价。这个信息可以从元素的周期表中查到。例如，氢的原子价为1，氧的原子价为-2。

确定化学式中元素的原子数

原子数是指化学式中每个元素的个数。这个信息可以通过化学方程式或实验数据来确定。例如，在$H_2O$中，氢的原子数为2，氧的原子数为1。

计算化合价

根据化学式的电中性原则，将元素的原子价与原子数相乘，使得正电荷和负电荷相互抵消。例如，在$H_2O$中，$2 \times 1 + 1 \times （-2） = 0$，符合电中性原则。

对于离子化合物，化合价等于离子的电荷数。例如，在$NaCl$中，$Na^+$的化合价为+1，$Cl^-$的化合价为-1。

对于共价化合物，化合价等于元素的电子数减去与其他原子共享的电子数。例如，在$H_2O$中，氧的电子数为8，两个氢的电子数之和为2，因此氧的化合价为-2。

考虑原子团的化合价

原子团的化合价等于组成这个原子团的各个原子的化合价的代数和。例如，在$SO_4^{2-}$中，硫的化合价为+6，四个氧的化合价之和为-8，因此$SO_4^{2-}$的化合价为-2。

验证化合价的代数和

在化合物中，所有元素的化合价之和应该等于零。这可以用来验证计算结果是否正确。例如，在$K_2MnO_4$中，$K$的化合价为+1，两个$MnO_4^-$的化合价之和为-14，因此$Mn$的化合价为+7，满足$2 \times （+1） + （-14） = -12$，再加上$Mn$的化合价+7，总和为-5，这里显然有误，正确的应该是$2 \times （+1） + 7 + 4 \times （-2） = 0$。

总结起来，计算原子价需要了解元素的电子排布、化学式中元素的原子数、化合价的基本规则以及原子团的概念。通过这些信息，可以推算出元素在化合物中的化合价，并确保所有元素的化合价代数和为零，以满足电中性原则。